بسم الله الرحمن الرحيم
أنواع الروابط الكيميائية
أولا: الرابطة الأيونية :
تنشأ من تجاذب الأيون الموجب ( من ذرة عنصر الفلز ) والأيون السالب ( من ذرة عنصر اللافلز ) وليس لها وجد مادي .
مثال1:
الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية
1- تتكون نتيجة فقد واكتساب الكترونات.
2- تنشأ بين فلز ولا فلز.
3- ليس لها وجود مادى.
1- تتكون نتيجة المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات.
2- تنشأ بين لا فلزين.
3- لها وجود مادى.
خصائص المركبات الأيونية والمركبات التساهمية
المركبات الأيونية المركبات التساهمية
1- درجة غليانها وانصهارها مرتفعة.
1- درجة غليانها وانصهارها منخفضة.
2- تذوب فى المركبات القطبية مثل الماء ولا تذوب فى المركبات غير القطبية (العضوية) مثل البنزين.
2- تذوب فى المركبات غير القطبية مثل البنزين، وشحيحة الذوبان فى المركبات القطبية مثل الماء.
3- محاليلها ومصاهيرها توصل التيار الكهربى
3- محاليلها ومصاهيرها لا توصل التيار الكهربى.
4- مواد صلبة متبلرة
4- مواد صلبة وسائلة وغازية
الرابطة الهيدروجينية:
- وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئ ماء آخر.
- إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء.
- هي رابطة أضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ.
1- دراسة بعض مجموعات الجدول الدوري الحديث
أولا الفلزات
أ- المجموعة (1A)
وتسميبعناصر الأقلاء لأنها عند ذوبانها فى الماس مكونة محاليل قلوية وتقع فىأقصي يسار الجدول وهي آحادية التكافؤ ولا توجد فى الطبيعة فى صورة عناصرمنفردة بسبب شدة نشاطها الكيميائي.
ب- المجموعة (2A)
وتسمي الأقلاد الأرضية وهذه المجموعة فلزات أيضا منها النشط وبعضها غير نشط .
من أشهر عناصرها (الكالسيوم) 40Ca20 ، يوجد في الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم) CaCO3 ويدخل فى تركيب الهياكل الغظيمة
الماغنسيوم Mg
يدخل فى صناعة الطائرات لأنه خفيف ، ويدخل فى صناعة العقاقير الطبية .
ج- العناصر الإنتقالية :
وتقصلبين طرفي الجدول وتتمز بالحرف B وهي أقل نشاط ، وهي جيدة التوصيل للحرارةوالكهرباء ولها قابلية السحب والطرق والتشكيل وتدخل فى صناعة أواني الطهيوأسلاك الكهرباء ، ويصنع من التنجستين فتيل المصباح الكهربي والذهب -والفضة فى صناعة الحلي - والزئبق فى صناعة الترمومترات.
ثانيا : العناصر اللافلزية .
ومن أشهرها :
أ- الكربون 12C6
يوجد فى الطبيعة صورة (الجرافيت - الماس) ويدخل فى مركبات مثل :
السكريات والنشويات ، زيت البترول ، الكلورفيل فى النبات ، المطاط الطبيعي
الهالوجينات (الأملاح)
وتشمل الفلور F ، الكلور CL ،البروم Br ، اليود I ، وتقع فى يمين الجدول .
بعض إستخدامتها :
الكلور : تطهير ماء الشرب ، إزالة الألوان .
الفلور : يدخل فى تركيب معجون الأسنان .
البروم : صناعة الفلزات المسيلة للدموع ، صناعة الأفلام الحساسة .
اليود : يضاف إلي ملح الطعام ، يستخدم فى الكشف عن النشا ، يستخدم فى ملء مصابيح الهالوجين.
ثالثا : الفلزات النبيلة (النادرة)
وتشغلأقصي يمين الجدول فى المجموعة الصفرية غلافها الأخير مكتمل لذا لا تميلإلي المشاركة فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية
بعض إستخدامات الفلزات النبيلة :
1- الهيليوم : يستخدم فى ملء المناطير لأنه خفيف .
2- النيون : يستخدم فى ملء المصابيح ، يخلط مع الزئبق ليعطي ضوء أزرق .
3- الأرجون : يستخدم فى عداد جيجر لقياس الإشعاع ، يستخدم أيضا فى لحام بعض المواد .
الرابطة الهيدروجينية :
وهيرابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئ ماء آخر ،إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء ، هي رابطةأضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ . رابعا : أشباه الفلزات :
وتعني أنها لها بعض خواص الفلزات وخواص اللافلزات ومن أشهرها (السليكون Si)
وأهم مركبات الرمل :
ويدخل السليكون فى صناعة أشباه الموصلات التي تستخدم فى صناعة الأجهزة الالكترونية مثل الكمبيوتر والراديو
